🔶چند نکته در مورد ثابت تعادل(k)

🔵اگر واکنشی را معکوس کنیم، ثابت تعادل آن نیز معکوس میشود

🔴اگر دوواکنش را باهم ضرب کنیم، ثابت تعادل واکنش جدید برابر حاصل ضرب k واکنشهای جمع شده است

🔵اگر واکنشی را در ضریبی ضرب کنیم، ثابت تعادل به توان آن ضریب میرسد


✅نکته مهم: ثابت تعادل فقطططط تابع دما میباشد و هیچ عامل دیگری بر آن اثر ندارد

#شیمی_پیش

#تعادل

https://tttttt.me/joinchat/AAAAAENKYKxh0DECMSGEPg

🔴تعادلهای همگن و ناهمگن

🔹تعادل همگن: تعادلی است که در آن همه واکنش دهنده ها و فرآورده ها در یک فاز هستند؛ برای مثال واکنش گازی ترکیب اکسیژن و گوگرد دی اکسید و تشککیل گوگرد تری اکسید(همه مواد گازی)

🔶تعادل ناهمگن: تعادلی است که مواد شرکت کننده در واکنش در فازهای مختلفی قرار دارند.مثلا تجزیه کلسیم کربنات و تولید کلسیم اکسید و گاز کربن دی اکسید از جمله واکنش های ناهمگن سه فازی است

🥇نکته مهم: هر ماده جامد، یک فاز جداست.برای مثال اگر در واکنش دو ماده با حالت جامد داشته باشیم، هرکدام از جامد ها یک فاز بخصوص به حساب می آیند.

❇️هنگام نوشتن عبارت ثابت تعادل از نوشتن غلظت مواد جامد و مایع خالص صرف نظر می کنیم، گویی این مقادیر ثابت در مقدار ثابت تعادل گنجانده شده است

🔹غلظت یک مادۀ جامد یا مایع خالص، از تقسیم چگالی ماده بر جرم مولی آن به دست می آید. چگالی مادۀ جامد یا مایع خالص در هر دمای معینی ثابت است. از این رو، غلظت چنین ماده ای بدون توجه به مقدار آن ثابت خواهد بود

#شیمی_پیش

#تعادل


https://tttttt.me/joinchat/AAAAAENKYKxh0DECMSGEPg

❇️تفسیر اندازه ثابت تعادل

✍️اگر مقدار تعادل بسیار کوچک باشد(کمتر از 10 به توان منفی 10) واکنش تقریبا انجام نمیشود.

✍️اگر مقدار تعادل بین 10 به توان منفی 2 و 10 به توان منفی 10 باشد تعادل بیشتر در سمت واکنش دهنده ها یا سمت چپ قرار دارد.

✍️اگر مقدار ثابت تعادل بین 10 به توان منفی 2 و 10 به توان مثبت 2 باشد، تعادل تقربا در میانه قرار دارد.

✍️اگر مقدار ثابت تعادل بین 10 به توان مثبت 2 تا 10 به توان مثبت 10 باشد تعادل بیشتر در سمت فرآورده ها یا سمت راست قرار دارد.

✍️اگر مقدار ثابت تعادل بسیار بزرگ باشد تعادل کامل شده یا تا مرز کامل شدن پیش رفته است.

❇️نکته: هرگاه k بسیار بزرگ باشد در اینصورت می توان با بهره گیری از اصول استوکیومتری، محاسبه های کمّی را برای واکنش یادشده انجام داد.

❇️نکته: واکنش کامل واکنشی است که در آن یک یا چندتا از واکنش دهنده ها بطور کامل مصرف میشوند.

❇️نکته: مقدار ثابت تعادل واکنش تجزیه کلسیم کربنات بسیار کوچک است پس میتوان گفت بخش عمده ای از سنگ آهک را CaCO3 تشکیل میدهد.

❇️نکته: واکنش تجزیه CaCO3 در دمای عادی اتاق(25 درجه سانتی گراد) انجام نمیشود.

❇️نکته: هنگامی می توان از عبارت ثابت تعادل استفاده کرد که واکنشِ برگشت پذیر به تعادل رسیده باشد؛ اما اینکه چه موقع، تعادل برقرار می شود به سرعت واکنش بستگی دارد.

✅ قسمت اول

#شیمی_پیش

#تعادل

https://tttttt.me/joinchat/AAAAAENKYKxh0DECMSGEPg

❇️نکته: مقدار ثابت تعادل برای واکنش گاز اکسیژن با گاز هیدروژن دردمای 25 بسیار بزرگ است پس بدین معناست که واکنش یاد شده تا مرز کامل شدن پیش میرود اما...

✍️واکنش گازهای H2 و O2 در دمای اتاق بصورت خودبخودی انجام نمیشود زیرا انرژی فعال سازی آن بسیار بزرگ میباشد پس سرعت آن به قدری آهسته خواهد بود که هرگز در دمای اتاق به تعادل نخواهد رسید.

❇️نکته: اگر مخلوط گازهای H2 و O2 گرم شود یا به کمک جرقه آتش بگیرد یا کاتالیزگری به کار برده شود، به شکل انفجاری انجام میشود.

❇️نکته: واکنش دوگاز یاد شده از نظر ترمودینامیکی مساعد است(زیرا مقدار عددی ثابت تعادل بسیار بزرگ است) اما از نظر سینتیکی کنترل میشود(یعنی سرعت کم ان مانع انجام شدن آن است)

❇️نکته: مجسمه مرمرین حضرت داوود(ع) و عدم تغییر حالت ظاهری آن تاکید بر این نکته است که مقدادر k برای CaCO3 بسیار کوچک است زیرا سنگهای مرمر کلسیم کربنات تقریبا خالص هستند.


❇️نکته: درصنعت از گرما دادن به کلسیم کربنات جامد در کوره ای با دمای حدود 827 درجه سانتی گراد، کلسیم اکسید جامد بدست می آید:

CaCO3 ⬅️➡️ CaO + CO2

✅ قسمت دوم

#شیمی_پیش

#تعادل

https://tttttt.me/joinchat/AAAAAENKYKxh0DECMSGEPg

شروع تدریس مباحث #شیمی_پیش_آزمون_17_آذر😍


🔵عوامل موثر برتعادل

با برقراری تعادل:

✅سرعت واکنش های رفت و برگشت باهم برابر میشود
✅غلظت مواد شرکت کننده در تعادل ثابت می شود

🔹برابری سرعت ها و ثابت شدن غلظت ها، تا زمانی که عاملی مزاحم تعادل نشود، پابرجا می ماند

🔴عوامل #مزاحم در تعادل:

1) تغییر غلظت

2) تغییر فشار

3) تغییر غلظت

#شیمی_پیش_آزمون_3_آذر
#تعادل

#قسمت_اول

✍️مهندس میلاد شیخ الاسلامی

🆔 @Chem96

🔵بررسی اثر تغییر #دما بر جابجایی یک تعادل

#شیمی_پیش_آزمون_17_آذر
#تعادل

#قسمت_دوم

✍️مهندس میلاد شیخ الاسلامی

🆔 @Chem96

🔍اثر تغییر فشار بر جابجای تعادل

🔹یکی از روش هایی که می توان به کمک آن فشار یک سامانۀ گازی در حال تعادل را در دمای ثابت تغییر داد، تغییر حجم سامانه است.

با تغییر حجم یک سیلندر می توان فشار آن را تغییر داد بگونه ای که:

کاهش حجم باعث⬅️ افزایش فشار

افزایش حجم⬅️ کاهش فشار

🔴نکته: تغییر فشار برجابجایی تعادلهایی اثر میگذارد که حداقل یک فراورده #گازی داشته باشند

🔴نکته: با افزایش فشار تعادل به سمت مولهای گازی کمتر جایجا میشود تا اثر افزایش فشار را تعدیل کند

🔴نکته: با کاهش فشار تعادل به سمت مولهای گازی بیشتر جابجا میشود تا اثر کاهش فشار را تعدیل کند

🔴نکته: اگر در واکنشی تعداد مولهای گازی در 2 طرف واکنش یکسان باشد، فشار بر جابجایی آن تعادل اثری #ندارد

☑️نکته: با تغییر فشار و جابجایی یک تعادل، مقدار ثابت تعادل عوض #نمشود زیرا K فقط تابع دماست

#شیمی_پیش_آزمون_17_آذر
#تعادل

#قسمت_چهارم

پوزش بابت عدم ارسال مطلب طی روز گذشته، و همچنین در #قسمت_دوم بررسی مبحث آزمون #17آذر به اشتباه در ویدئو بررسی اثر دما نوشته شده که تصحیح میکنم؛ ویدئو بررسی اثر تغییر #غلظت هستش

✍️مهندس شیخ الاسلامی

🆔 @Chem96

🔵بررسی تست

🔶آمادگی #آزمون_17_آذر_قلمچی

#سینتیک
#تعادل

تست شماره1

🆔 @Chem96

🔵بررسی تست

🔶آمادگی #آزمون_17_آذر_قلمچی

#سینتیک
#تعادل

تست شماره1

🆔 @Chem96

🔵بررسی تست

🔶آمادگی #آزمون_17_آذر_قلمچی

#سینتیک
#تعادل

تست شماره٢

🆔 @Chem96

🔵بررسی تست

🔶آمادگی #آزمون_17_آذر_قلمچی

#سینتیک
#تعادل

تست شماره٣

🆔 @Chem96

🔍بررسی اثر دما بر روی K

⬆️افزایش دما:

❇️واکنش گرماگیر ← جابجایی به سمت رفت ← افزایش مقدار K

❇️واکنش گرماده ← جابجایی به سمت برگشت ← کاهش مقدار K


⬇️کاهش دما:

❇️واکنش گرماگیر ← جابجایی به سمت برگشت ← کاهش مقدار K

❇️واکنش گرماده ← جابجایی به سمت رفت ← افزایش مقدار K


⬅️برای یک واکنش گرماگیر؛ دما و K باهم رابطه مستقیم دارند(افزایش دما باعث افزایش K و کاهش دما باعث کاهش مقدار K)

⬅️برای یک واکنش گرماده ؛ دما و K باهم رابطه عکس دارند(افزایش دما باعث کاهش K و کاهش دما باعث افزایش مقدار K)

به یاد دارید که K فقط تابع دمااااااااا بود!

#شیمی_پیش_آزمون_1_دی
#تعادل

✍️مهندس میلاد شیخ الاسلامی

❇️نکات بسیار کامل تر و تکنیکی تر، در جزوات #خصوصی مهندس شیخ الاسلامی برای تهیه به ادمین کانال پیام بدید(موفقیت اتفاقی نیست😉)

🆔 @Chem96

✅بررسی اثر کاتالیزگر بر روی جابجایی تعادل


✍️کاتالیزگر با کاهش انرژی فعال سازی رفت و برگشت به یک اندازه و افزایش سرعت رفت و برگشت به یک نسبت باعث میشود تعادل سریع تر حاصل شود و زمان رسیدن به تعادل کمتر شود پس بر جابجایی تعادل هیچ اثری نخواهد داشت. همچنین بر روی مقدار K نیز بی اثر است.

🔶نکته بسیار مهم: میدانیم کاتالیزگر سرعت رفت و برگشت را به یک نسبت افزایش میدهد و همچنین در واکنش های تعادلی بعد از رسیدن به تعادل سرعت های رفت و برگشت یکسان میشوند، پس میتوان گفت فقط در واکنش های تعادلی کاتالیزگر سرعت رفت و برگشت را هم به یک نسبت هم به یک اندازه افزایش میدهد.

#شیمی_پیش_آزمون_1_دی
#تعادل

🆔 @Chem96

🔵نیتروژن گاز پرکاربرد!

• یکی از عناصر اصلی سازنده پروتئین ها، نوکلئیک اسیدها، ویتامین ها و هورمونهاست(دقت کنید اصلی ترین عنصر سازنده نیست بلکه یکی از اصلی ترین هاست)
• در بدن همه گیاهان و جانوران وجود دارد
• مولکول دواتمی و ناقطبی میباشد
• 78 درصد حجم هوا را تشکیل میدهد(نیتروژن نقش حلال در هوا را دارد)
• نیتروژن خالص دارای دمای جوش -196⁰C میباشد
• در مقیاس صنعتی از تقطیر جز به جز هوا بدست می آید
• آمونیاک(NH3) پرکاربرد ترین ترکیب نیتروژن دار میباشد که نسبت به بقیه محصولات نیتروژن به نسبت مولی بالایی در صنعت تولید میشود
• گیاهان با میلیونها تن N2 احاطه شده اند اما نمیتوانند آن را بصورت مسقیم از هوا جذب بکنند بلکه بصورت نیترات از خاک جذب میکنند
• انواعی از باکتریها در خاک وجود دارند که میتوانند آمونیاک و کودهای آمونیوم دار را تبدیل به نیترات بکنند
• نیتروژن به عنوان حلال در هوا کره میباشد زیرا ← فراوان ترین گاز موجود در هواست(78 درصد حجم هوا)
• نیتروژن به عنوان محیط بی اثر در بسته بندی مواد غذایی استفاده میشود زیرا ← میل ترکیبی بسیار کمی دارد
• از نیتروژن برای منجمد کردن نمونه های بیولوژیکی مانند خون استفاده میشود زیرا ← باعث انجماد سریع نمونه میشود(پایین بودن نقطه جوش نیتروژن عامل جذب سریع گرمای نمونه میباشد)
• نیترژن نقش کلیدی در اقتصاد کشورهای صنعتی دارد زیرا ← نیتروژن و ترکیبات آن کاربرد بسیار بالایی دارند
• فعالیت شیمیایی کم نیتروژن باعث شده که مخلوط N2 و H2 با یک جرقه ساده آتش نگیرد(واکنش انرژی فعال سازی بالایی دارد)


#شیمی_پیش

#تعادل

https://tttttt.me/joinchat/AAAAAENKYKxh0DECMSGEPg

🔍آمونیاک؛ این فراورده پرکاربرد نیتروژن!

• هیدرازین ها از محصولات آمونیاک میباشند که بسیار پرانرژی هستند. هیدرازین (N2H4) و متیل هیدرازین (CH3N2H3) از جمله این محصولات هستند که از مخلوط N2O4 و متیل هیدرازین به عنوان سوخت در موشک آپولو که نخستین بار بر روی سطح کره ماه فرود آمد، استفاده شد.

• ویلیام رامسی کاشف گازهای نجیب در اواخر قرن نوزدهم پیشبینی کرده بود که تا اواسط قرن 20 ام جهان از نیتروژن قابل استفاده گیاهان خالی خواهد شد، اما موفقیت هابر در تولید آمونیاک باعث شد اینگونه نشود!

• آمارها نشان میدهد فراورده های شیمیایی مانند سولفوریک اسید(H2SO4)، نیتروژن، آمونیاک،آهک(CaO) و اتیلن(C2H4) بالاترین تولید سالیانه جهان را دارند.


#شیمی_پیش_آزمون_1_دی
#تعادل

🆔 @Chem96

🔵بررسی تست

🔶آمادگی #آزمون_17_آذر_قلمچی

#سینتیک
#تعادل

تست شماره٣

@mov_edu

😰چالش هابر در این فرایند چه بود؟

افزایش دما باعث میشود هم سرعت رفت هم سرعت برگشت واکنش یاد شده بیشتر شود که این به نفع ماست زیرا واکنش سریعتر به تعادل میرسد اما با توجه به واکنش میدانیم افزایش دما باعث جابجایی تعادل به سمت برگشت شده و موجب میشود مقدار آمونیاک کم شود.ازطرفی کاهش دما باعث میشود واکنش به سمت رفت برود و آمونیاک بیشتری تولید شود ولی بازهم زمان رسیدن به تعادل بسیار زیاد میشود زیرا کاهش دما سرعت واکنش را به شدت کم میکند.پس هابر باید دما و فشاری را انتخاب میکرد که این مشکلات را کمتر کند.

✅نتیجه: از دید #عملی و صنعتی دمای نسبتا بالا(حدود 550⁰C) و فشار بالا(حدود 200 اتمسفر) برای این واکنش مناسب میباشد.زیرا فشار بالا اثر منفی دمای نسبتا بالا را تقریبا کم میکند.

🔹دمای حدود 550 یک مزیت دارد و یک عیب:

☑️مزیت: ازنظر سینتیکی به نفع ماست زیرا سرعت واکنش را بالا میبرد و زمان رسیدن به تعادل کم میشود

☑️عیب: ازنظر ترمودینامیکی به نفع ما نیست زیرا موجب میشود واکنش به سمت برگشت جابجا شده و K کوچک شود

#شیمی_پیش_آزمون_1_دی
#تعادل

✍️مهندس میلاد شیخ الاسلامی

🆔 @Chem96

👆📝 #جزوه #کامل lمبحث #تعادل#شیمی #دبیرستان و #کنکور
🔴 #ریاضی✅ #تجربی✅
〰〰〰〰
🔵 فروارد به دوستان واجب ✔️❤️
📩 SMS : 5000 220 43 55
👁‍🗨 : @ikonkuri_channel
🌐 : http://ikonkuri.ir/

🎥📺 کلیپ گفتار 2 فصل 2 زیست شناسی یازدهم

« حواس ویژه »

💯 بررسی حواس ویژه با استفاده از بهترین انیمیشن ها و مدل های سه بعدی برای درک بهتر و ماندگاری بیشتر در ذهن. 👌🏻

✅ مدرس: نیما عبدالهی
👁👂🏻👃🏻👅
#یازدهم
#حواس #چشم #بینایی #مخروطی #استوانه_ای
#گوش #شنوایی #تعادل
#بویایی #بینی #چشایی #زبان #جوانه_چشایی

@Lobe_kalame_zist