✅اسیدهای قوی و ضعیف

یادآوری:

#اغلب فلزات با اسید واکنش داده و گاز هیدروژن تولید(آزاد) میکنند

سرعت تولید این گاز (درواقع همان سرعت واکنش)به غلظت یون هیدرونیوم در اسید بستگی دارد

هرچه غلظت یون هیدرونیوم بیشتر بیشتر باشد سرعت واکنش بیشتر خواهد بود

🔷تعریف قوی و ضعیف بودن اسید(باز)

🔴قدرت اسیدها را بر مبنای میزان یونشی که دارند طبقه بندی میکنند.درواقع هرچه غلظت یون هیدرونیوم بیشتر باشد اسید ما قوی تر است که غلظت یون هیدرونیوم نیز نتیجه مستقیم میزان یونش میباشد(یونش کم ⬅️ غلظت یون هیدرونیوم کم ➖ یون زیاد ⬅️ غلظت یون هیدرونیوم بیشتر)

✏️اسید قوی: اسیدی میباشد که دراثر انحلال در آب تقریبا بصورت کامل یونیده یا تفکیک شود

✏️اسید ضعیف: اسیدی میباشد که دراثر انحلال در آب بصورت جزئی یونیده یا تفکیک میشود و همیشه این مقدار اندک یونهای ایجاد شده با مولکولهای یونیده نشده در تعادل اند(این تعادل سریع ایجاد میشود)

🔍نحوه تشکیل یون هیدرونیوم: وقتی یک اسید لوری - برونستد وارد آب میشود مولکولهای قطبی آب پیوند قطبی میان هیدروژن اسید و اتم الکترونگاتیو متصل به آن را میشکنند به این ترتیب با جدا شدن یک پروتون از اسید و انتقال آن به آب، یون هیدرونیوم تشکیل میشود

📚یونش: فرایندی که طی آن یک ترکیب مولکولی به یونهایی با بار مخالف تبدیل میشود

#اسید_و_باز
#فصل3_شیمی_پیش
#آزمون_20_بهمن_قلمچی

🖊 مهندس ميلاد شيخ الاسلامي

🆔 @Chem96