😰چالش هابر در این فرایند چه بود؟

افزایش دما باعث میشود هم سرعت رفت هم سرعت برگشت واکنش یاد شده بیشتر شود که این به نفع ماست زیرا واکنش سریعتر به تعادل میرسد اما با توجه به واکنش میدانیم افزایش دما باعث جابجایی تعادل به سمت برگشت شده و موجب میشود مقدار آمونیاک کم شود.ازطرفی کاهش دما باعث میشود واکنش به سمت رفت برود و آمونیاک بیشتری تولید شود ولی بازهم زمان رسیدن به تعادل بسیار زیاد میشود زیرا کاهش دما سرعت واکنش را به شدت کم میکند.پس هابر باید دما و فشاری را انتخاب میکرد که این مشکلات را کمتر کند.

✅نتیجه: از دید #عملی و صنعتی دمای نسبتا بالا(حدود 550⁰C) و فشار بالا(حدود 200 اتمسفر) برای این واکنش مناسب میباشد.زیرا فشار بالا اثر منفی دمای نسبتا بالا را تقریبا کم میکند.

🔹دمای حدود 550 یک مزیت دارد و یک عیب:

☑️مزیت: ازنظر سینتیکی به نفع ماست زیرا سرعت واکنش را بالا میبرد و زمان رسیدن به تعادل کم میشود

☑️عیب: ازنظر ترمودینامیکی به نفع ما نیست زیرا موجب میشود واکنش به سمت برگشت جابجا شده و K کوچک شود

#شیمی_پیش_آزمون_1_دی
#تعادل

✍️مهندس میلاد شیخ الاسلامی

🆔 @Chem96