⚫️ 019. Кремний.

"Леннаучфильм". автор сценария Савченкова Л.. режиссер Захаров Ю.1979 г. Показывает распространение кремния в природе, получение свободного кремния, его свойства и применение, а так же об использовании пьезоэлектрических свойств кварца, о свойствах и применении слюды и асбеста. Получение силикатов с заданными свойствами, промышленное производство стекла, керамики, цемента, бетона.

Существование кремния было предсказано Йёнсом Якобом Берцелиусом в 1810 году. Позже, в 1823 году он выделил аморфный кремний путём восстановления фторида SiF4 калием, подробно описал его химические свойства.

Впервые в чистом виде кремний был выделен в 1811 году французскими учёными Жозефом Луи Гей-Люссаком и Луи Жаком Тенаром. В 1823 году шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус действием металлического калия на фтористый кремний SiF4 получил чистый элементарный кремний. Новому элементу было дано название «силиций» (от лат. silex — кремень). Русское название «кремний» введено в 1834 году российским химиком Гессом.

🟢 020. Фосфор.

"Киевнаучфильм". автор сценария Е. Гуманов. режиссер Б. Дубровин.1977 г.

Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году. Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать философский камень, а получил светящееся вещество. Бранд сфокусировался на опытах с человеческой мочой, так как полагал, что она, обладая золотистым цветом, может содержать золото или нечто нужное для его добычи. Первоначально его способ заключался в том, что сначала моча отстаивалась в течение нескольких дней, пока не исчезнет неприятный запах, а затем кипятилась до клейкого состояния. Нагревая эту пасту до высоких температур и доводя до появления пузырьков, он надеялся, что, сконденсировавшись, они будут содержать золото. После нескольких часов интенсивных кипячений получались крупицы белого воскоподобного вещества, которое очень ярко горело и к тому же мерцало в темноте. Бранд назвал это вещество phosphorus mirabilis (лат. «чудотворный носитель света»).

⚙️ 021. Алюминий.

В 1 части фильма говорится о физических свойствах алюминия, модель ядра и электронной структуры изолированного атома алюминия, кристалическая решетка твердого алюминия. Условия образования и разрушения оксидной пленки, показано восстановление молибдена из его триоксида методом алюминотермии.

Во 2 части - рассматриваются химические свойства, гидроксид алюминия, получение его электролитическим способом из его оксида. В конце - применение алюминия и его спалавов.

Простое вещество алюминий — это лёгкий парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.

Относится к группе лёгких металлов. Наиболее распространённый металл и третий по распространённости элемент в земной коре (после кислорода и кремния).

🔥 022. Производство алюминия

Алюминий образует прочную химическую связь с кислородом. По сравнению с другими металлами, восстановление алюминия до металла из природных оксидов и алюмосиликатов более сложно в связи с его высокой реакционной способностью и с высокой температурой плавления всех его руд.

Возможно получение алюминия посредством неполного восстановления алюминия с образованием промежуточного продукта — карбида алюминия Al4C3, который далее подвергается разложению при 1900—2000 °С с образованием металлического алюминия. Этот способ производства алюминия изучается, предполагается, что он более выгоден, чем классический электролитический способ.

Современный метод получения, процесс Холла — Эру, был разработан независимо американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается в растворении оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых анодных электродов.

🔹 023. Кристаллическое состояние вещества

Фильм рассматривает основные группы кристаллов по форме, теорию Федорова о внутреннем строении кристаллов. На примере хлорида натрия и др. их характеристики, кристаллические решетки и их свойства. Искусственные кристаллы. Применение кристаллов в жизнедеятельности человека.

Кристалл (от древнегреческого kristallos – лед, горный хрусталь) – это твердое тело, состоящее из закономерно расположенных частиц. Кристаллическое твердое состояние вещества характеризуется регулярной повторяемостью в расположении частиц в любом направлении, так называемым дальним порядком. Кристаллическая решетка – это порядок расположения частиц в кристалле.

🌡 024. Общие свойства растворов.

"Киевнаучфильм". Автор сценария Г.Филановский. Режиссер Дубинская Л.1980 г.

Здесь рассматриваются процессы образования гидротированных ионов при растворении веществ с т.з. термодинамики. Приводятся графики изменения энтальпии при растворении, показана зависимость между t кипения и замерзания растворов от концентрации, зависимость осмотического давления от t и концентрации растворов, роль осмоса в биологических процессах.

Раствор — однородная (гомогенная) система, в состав которой входят молекулы (атомы, ионы) двух или более типов, причём доля частиц каждого типа может непрерывно меняться в определённых пределах. От механической смеси раствор отличается однородностью, от химического соединения — непостоянством состава.

💦 025. Дисперсные системы.

"Киевнаучфильм".Автор сценария И.Соломарский. Режиссер Н.Кравец. 1981 г.

Знакомит с распространением дисперсных систем в природе, их классификацией, с понятиями "дисперсная фаза", "дисперсная среда". Рассматриваются размеры частиц во взвесях, истинных и коллоидных растворах, свойства коллоидных частиц, показаны способы получения коллоидов: конденсацией, размельчением.

Дисперсная система (от лат. dispersio «рассеяние») — образования из двух или большего числа фаз (тел), которые практически не смешиваются и не реагируют друг с другом химически. В типичном случае двухфазной системы первое из веществ (дисперсная фаза) мелко распределено во втором (дисперсионная среда). Если фаз несколько, их можно отделить друг от друга физическим способом (центрифугировать, сепарировать и т.д.).

🔋 026. Теория электролитической диссоциации

"Киевнаучфильм". авторы сценария Г.Филановский. режиссер Л.Дубинская. 1977 г.

В кинофрагменте рассмотрен механизм образование гидратированных ионов при растворении в воде кристаллов соли, кислот и оснований, даны их определения в свете теории. Рассмотрены свойства сильных и слабых электролитов при разбавлении и увеличении концентрации растворов. Приведены примеры гидролиза различных солей. Показано значение контроля и регулирования РН-среды в биологических и химических процессов.

🔌 Электролитическая диссоциация — это процесс распада молекул на ионы при растворении или плавлении. Диссоциация на ионы в растворах происходит вследствие взаимодействия растворённого вещества с растворителем; по данным спектроскопических методов, это взаимодействие носит в значительной мере химический характер.

🧪 027. Энергетика Химических Процессов

"Союзвузфильм". автор сценария Бауэр А.. режисер Дубинская Л. 1976 г.

Рассматриваются различные виды энергии, поглощаемые и выделяемые при химических реакциях, методы изменения тепловых эффектов реакций. Приведены примеры расчета тепловых эффектов и их роль для осуществления технологических процессов.

Любое химическое превращение веществ связано с перестройкой электронных структур атомов, ионов и молекул, которая сопровождается различными энергетическими эффектами – выделением или поглощением тепла, излучением, энергия химической реакции может преобразовываться в электрическую или, наоборот, химическая реакция может протекать под воздействием электрического тока.

💫 028. Общие свойства P-элементов

"Школфильм". Автор сценария Г.Филановский. Режиссер О. Ворожейкин.

В фильме рассказывается об P-элементах и их общих свойствах.

p-блок в периодической таблице элементов — электронная оболочка атомов, валентные электроны которых с наивысшей энергией занимают p-орбиталь.

В p-блок входят последние шесть элементов главной подгруппы, исключая гелий (который находится в s-блоке). Данный блок содержит все неметаллы (исключая водород и гелий) и полуметаллы, а также некоторые металлы.

P-блок содержит в себе элементы, которые имеют различные свойства, как физические, так и механические. P-неметаллы — это, как правило, высокореакционные вещества, имеющие сильную электроотрицательность, p-металлы — умеренно активные металлы, причём их активность повышается к низу таблицы химических элементов.

🦈 В Японии обнаружили доисторическую акулу, которая жила более 80 миллионов лет назад.

🧪 Chemistry.Biology.Anatomy 🌡

#зоология #генетика #биология #анатомия #наука #медицина #животные

🐻‍❄️ Когда мишка знает физику лучше большинства людей

Белые медведи, несомненно, являются одними из самых удивительных животных нашей планеты, ведь этим величественным животным удаётся выжить в одном из самых экстремальных и холодных мест на Земле. Белый медведь — не только самый крупный сухопутный хищник северных широт, но умный и находчивый хищник, который сумел приспособиться и выжить в таком суровом полярном климате.

В Антарктиде и Австралии никогда не жили белые медведи.

На Аляске и Америке проживают около 90% всех белых медведей.

Из-за того, что лапы белого медведя снабжены перепонками, то по классификации он относится к морским млекопитающим.

Если белый медведь не может поймать пищу в течение более, чем 7 — 10 дней, его метаболизм замедляется, и он начинает сжигать свои жировые запасы, пока не найдет себе пищу.

Они также очень умны и изобретательны. При охоте на тюленей (их наиболее распространенная добыча) белые медведи используют широкий спектр ловких методов. Предполагается, что они даже закрывают свои чёрные носы лапами, чтобы не быть замеченными на снегу.

🧪 Chemistry.Biology.Anatomy 🌡

#животные #биология #факты

📚 Анатомия и морфология животных [50 книг]

Анатомия животных (от др.-греч. ἀνά - + τομή «разрез»), также зоотомия (от др.-греч. ζῷον «животное») — наука, которая занимается изучением внутреннего строения живых организмов, строением представителей царства Животные, структурным расположением систем органов, отдельных органов и тканей организма.

💾 Скачать книги

Морфология животных тесно связана с зоологией, физиологией и экологией. Предметом изучения морфологии животных как науки является внешняя форма животных организмов, их органов, топография, внешнее и внутреннее строение органов и систем органов, их тканевая организация и, наконец, строение клеток и неклеточных структур, входящих в состав органов и организма в целом.

🧪 Chemistry.Biology.Anatomy 🌡

#анатомия #биология #зоотомия #эволюция #морфология

📚 Герпетология [13 книг]

Герпетология (от др.-греч. ἑρπετόν — «пресмыкающееся, змея, животное» + λόγος — «слово, речь») — раздел зоологии, изучающий земноводных и пресмыкающихся.

💾 Скачать книги

Иногда науку о земноводных называют батрахологией (от др.-греч. βάτραχος — лягушка), раздел о змеях называют серпентологией (от лат. serpens, родит. падеж serpentis — змея; англ. serpentology, фр. ophiologie, от др.-греч. ὄφις — змея) и т. д. Однако дробные названия более узких разделов герпетологии используются достаточно редко. Также ошибочно называть герпетологами ветеринарных врачей, специализированных на лечении рептилий, если они не являются специализированными в герпетологии учёными-биологами.

🧪 Chemistry.Biology.Anatomy 🌡

#анатомия #биология #герпетология #эволюция #морфология

📚 Герпетология [13 книг]

📕 Атлас пресмыкающихся Северной Евразии
📔 The Reptiles of Northern Eurasia
📗 Elsevier's Dictionary of Reptiles
📘 Herpetology - An Introductory Biology of Amphibians and Reptiles
📙 Гекконы СССР и сопредельных стран (Щербак, Голубев)
📓 Динамический полиморфизм бурых лягушек фауны СССР (Ищенко)
📒 Измерение и мониторинг биологического разнообразия. Стандартные методы для земноводных
📕 Очерки по биологии земноводных (Банников, Данисова)
📔 Прыткая ящерица (Яблоков)
📗 Разноцветная ящурка
📘 Руководство по изучению земноводных и пресмыкающихся
📙 Скальные ящерицы Кавказа (Даревский)
📓 Экология пресмыкающихся (Богданов, Сударев)
📒 Экология, систематика и распространение гребенчатых тритонов (Triturus cristatus complex) на территории России и сопредельных стран (Литвинчук, Боркин)

🧪 Chemistry.Biology.Anatomy 🌡

#герпетология #подборка_книг #биология

🔥 Вот что происходит с таблетками глюконата кальция при нагревании 💊

Глюконат кальция (разг. глюконат; лат. Calcii gluconas) — химическое соединение, кальциевая соль глюконовой кислоты, в медицине в основном используется в качестве минеральной добавки при гипокальциемии.

🧪 Chemistry.Biology.Anatomy 🌡

#химия #опыты #научные_фильмы #gif #видеоуроки

🧪 Комплексное соединение крахмала с йодом или удивительные «чернила»

В химический стакан наливают 30-50 мл воды, добавляют несколько капель раствора иода в иодиде калия и 1-2 мл разбавленной соляной кислоты HCl. Прибавляют около 0,5 мл раствора крахмала. Жидкость моментально окрасится в синий цвет (образуется комплексное соединение крахмала с иодом). Если стакан нагреть, жидкость обесцвечивается, а при охлаждении снова окрасится (комплексное соединение крахмала с иодом восстанавливается).

🧪 Chemistry.Biology.Anatomy 🌡

#химия #опыты #научные_фильмы #gif #видеоуроки

💥 Свинцовая «шуба»

Из тонкой цинковой пластинки вырезают фигуру человека, хорошо ее очищают и опускают в стакан с раствором хлорида олова SnCl₂. Начинается реакция, в результате которой цинк вытесняет из раствора олово: Zn + SnCl₂ = ZnCl₂ + Sn.

Цинковая фигурка начинает покрываться блестящими иглами.

🧪 Chemistry.Biology.Anatomy 🌡

#химия #опыты #научные_фильмы #gif #видеоуроки

Химическая радуга 🌈

В семь больших пробирок, помещенных в демонстрационный штатив с белым фоном, сливаем попарно растворы:
1- хлорид железа (III) и роданид калия (красный цвет);
2- раствор хромата калия подкисляем H2SO4 (оранжевый цвет);
3- нитрат свинца и иодид калия (желтый цвет);
4- сульфат никеля (II) и гидроксид натрия (зеленый цвет);
5- сульфат меди (II) и гидроксид натрия (голубой цвет);
6- сульфат меди (II) и раствор аммиака (синий цвет);
7- хлорид кобальта (II) и роданида калия (фиолетовый цвет).

1. FeCl₃ + 3KCNS = Fe(CNS)₃ + 3KCl 
2. 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ = K₂Cr₂O₇  + K₂SO₄ + H₂O
3. Pb(NO₃)₂ + 2KJ = PbJ₂ + 2KNO₃
4. NiSO₄ + 2NaOH = Ni(OH)₂ + Na₂SO4
5. CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2Na₂SO4
6. CuSO₄ + 4NH₃= [Cu(NH₃)₄]SO₄
7. CoCl₂  + 2KCNS= Co(CNS)₂  + 2KCl

Примечание.
Опыт очень простой, но эффективный, благодаря яркости веществ, получаемых в ходе реакции. Учащиеся могут вспомнить как составляются уравнения химических реакций. Для опыта можно привлечь учащихся.

🧪 Chemistry.Biology.Anatomy 🌡

#химия #опыты

🧪 Обугливание сахара

В химический стакан ёмкостью 150мл насыпьте 40гр растёртого в порошок сахара и слегка смочите его 3-4мл воды. Теперь в полученную массу добавьте 20-25мл концентрированной серной кислоты и размешайте смесь стеклянной палочкой. Палочку не вынимайте. Через несколько минут смесь потемнеет, температура повысится, и из стакана начнёт "выростать" чёрная пенообразная масса. Это пористый уголь, появление которого объясняется дегитратацией сахара серной кислотой:

C₁₂H₂₂O₁₁ = 12C + 11H₂O

Кроме этого происходит восстановление серной кислоты углём: 2H₂SO₄ + C = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

🧪 Chemistry.Biology.Anatomy 🌡

#химия #опыты